Spontanément, un métal plongé dans un électrolyte a tendance à faire passer en solution des ions positifs. Le métal reste chargé négativement par les électrons. L'attraction des couches positives et négatives établit un certain équilibre.
 Fe Û Fe+++2 e-
Toute destruction de cet équilibre, provoquée par le départ des électrons, provoque les phénomènes de corrosion. Cet équilibre, correspond à une certaine différence de potentiel entre le métal et l'électrolyte dans lequel il est plongé. Ce potentiel dépend de la nature du métal et de la nature de la solution électrolytique.